《新编理科王·高中化学》规律总结

• 来源期刊: 高中生
• 学科: 教育
• 年，卷（期）: 2005,（4）
• 页码范围: 58
• 页数: 1页
• 分类号: G63

摘要

一、氧化还原反应的基本规律(1)反应的先后规律在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)强的氧化剂(或还原剂)还原(或氧化)。如:已知溶液中存在AgNO3、Cu(NO3)2,向此溶液中加入Fe粉时,Fe粉先与AgNO3反应,当AgNO3完全反应后,剩余的Fe粉再与Cu(NO3)2反应。(2)电子守恒规律在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律常用于氧化还原反应的计算和氧化还原反应方程式的配平。(3)邻位转化规律在一般情况下大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的。如:S-2S0S+4S+6,在氧化还原反应中,H2S一般被氧化成S单质,浓H2SO4一般被还原成SO2。(4)互不换位和交叉规律不同价态的同种元素间进行氧化还原反应时,其产物的价态既不相互交换,也不交错。如:H2S-2+H2S+6O4(浓) S0↓+S+4O2+2H2O葑葑葑得2e-失2e-类别同周期(从左到右)同主族(从上到下)主要化合价最高正价由+1→+7负价-4→-1最高正价相同原子半径逐渐减小(稀有气体除外...