“物质熔沸点规律”谬误剖析

• 作者: 汪志成
• 来源期刊: 中学化学教学参考
• 学科: 教育
• 年，卷（期）: 2013,（11）
• 所属期刊栏目: 基础与提高
• 页码范围: 48-49
• 页数: 2页
• 分类号: G632.3
• 语种: 中文

摘要

"物质熔沸点规律",实质是构成物质的微粒之间作用力的体现,也是物质结构知识的重要考查点之一,在各地化学会考、学业水平考试以及高考中均有相应试题出现.笔者查阅不同版本的化学教辅资料时发现,有关"物质熔沸点规律"的表述大同小异.各种资料对于离子晶体熔沸点比较方法,均认可用离子带电荷数及离子半径来衡量离子键的强弱,用离子键强弱来得出不同的离子晶体的熔沸点高低.按照这种比较方法,我们可以得出熔沸点:Al2O3＞MgO,MgCl2＞NaCl.但事实并非如此(如表1所示).