同浓度碳酸氢钠与醋酸钠两溶液碱性谁更强?

• 作者: 刘毅传
• 来源期刊: 中学化学教学参考
• 学科: 教育
• 年，卷（期）: 2013,（3）
• 所属期刊栏目: 基础与提高
• 页码范围: 27
• 页数: 1页
• 分类号: G632.0
• 语种: 中文

摘要

在教授"盐的水解"时,大部分教师总结了三点:越稀越水解,越热越水解,越弱越水解.所谓越弱越水解,就是盐所对应的酸越弱时,盐的水解程度就越大.比如,由于醋酸的酸性比次氯酸强,所以浓度相同的醋酸钠和次氯酸钠溶液相比,次氯酸钠溶液的水解程度更大,碱性更强. 越弱越水解的说法,适用于一般情况.但是对于像碳酸氢钠这样的酸式盐,情况就有些特殊了.因为碳酸氢钠在水溶液中,不仅有水解,还有电离.它的水溶液的酸碱性同时受到这两个因素的影响,越弱越水解在这里就讲不通了.如浓度相同的醋酸钠和碳酸氢钠溶液,并不能因碳酸的酸性比醋酸弱就得出碳酸氢钠溶液的碱性更强的结论.

作者信息

序号	姓名	单位	发文数	被引次数	H指数	G指数
1	刘毅传		2	0	0.0	0.0