金属活动性顺序表的综合应用

• 作者: 陈卫东
• 来源期刊: 高中生
• 学科: 教育
• 年，卷（期）: gzsgk_2005,（9）
• 页码范围: 19-21
• 页数: 3页
• 分类号: G63

摘要

金属活动性顺序表为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,现将其在中学化学中的应用归纳如下。1.判断金属与酸反应的产物(1)氢以前的金属(K→Pb)能置换出弱氧化性酸中的氢,从左到右由易变难,K→N a等金属参加反应时可能产生爆炸。如:Zn+2C H3C O O H(C H3C O O)2Zn+H2↑(2)氢以前的金属也能与强氧化性酸(如浓硫酸和浓、稀硝酸)反应,但无H2生成。如:Zn+2H2SO4(浓)△ZnSO4+SO2↑+2H2O这类氧化还原反应的难易及其产物与金属的活动性、酸的浓度、温度等多种因素有关。①Fe、Al在冷的浓硝酸、浓硫酸中钝化,但加热时可反应。②有变价的金属反应后生成高价态离子。如:Fe+4H N O3(稀)Fe(N O3)3+N O↑+2H2O③Fe与热的硝酸、浓硫酸反应,若Fe过量,因发生Fe+2Fe3+3Fe2+的反应,因此会产生Fe2+。④Zn与浓硝酸反应时,当硝酸的浓度逐渐变稀,其产物依次为N O2、N O、N2O、N2、N H4N O3。(3)氢以后的金属(C u→Ag)不能与弱氧化性酸反应,但能与强氧化性酸反应。如:3C ...