氧化还原反应题型例析

• 作者: 赵晓平
• 来源期刊: 高中生
• 学科: 教育
• 年，卷（期）: 2005,（18）
• 页码范围: 6-7
• 页数: 2页
• 分类号: G63

摘要

一、判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物要点关键是全面、准确地理解氧化还原反应的概念。看反应物中元素化合价发生变化的情况:化合价升高,失电子,该物质为还原剂;化合价降低,得电子,该物质为氧化剂。例1NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并且产生氢气。下列有关N aH的叙述错误的是A.跟水反应时,水作氧化剂B.N aH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时,有N aNH2生成D.跟乙醇反应时,N aH被氧化解在N aH中H为-1价,跟水、液氨和乙醇反应生成H2,N aH被氧化。H-与Li+电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小。选B。【跟踪练习1】从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物,又是还原产物B.5m olFeS2发生反应,有10m ole-转移C.产物中的SO24-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱要点按下列关系进行判断:强氧化剂→弱还原剂强还原剂→弱氧...