离子方程式的正误判断

• 作者: 杨超
• 来源期刊: 高中生
• 学科: 教育
• 年，卷（期）: 2005,（20）
• 页码范围: 25-27
• 页数: 3页
• 分类号: G63

摘要

判断离子方程式的正误是化学考试中的常见内容,其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑,看是否违背了这些原理或规则。1.客观性原理反应的生成物必须符合客观事实,这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。如铁与稀盐酸反应,写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就错了,因为该反应只能生成Fe2+;K2S的水解,写成S2-+2H2O葑H2S+2OH-也错了,因为S2-是分步水解,第一步只能生成H S-。由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应,故不在水溶液里进行的反应一般不写成离子方程式。如铜与浓硫酸的反应,浓硫酸中水只有约2%,硫酸大部分都未电离,得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态,不能写成离子形式。同理,铵盐(固体)与碱(固体)反应制氨气,氯化钠固体与浓硫酸反应制氯化氢,硝酸钠固体与浓硫酸反应制硝酸等,都不能写成离子方程式。2.等量性原理,即质量守恒定律反应前后各种元素的原子(离子)个数应该相等。违背这一原理的考题一般较少。3.等电性原理,即电荷守恒定律反应前后离子的电荷数应该相等。反应物和生成物中有物质带有电荷是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。如Fe+Fe3+=2Fe2+,Fe2++Cl2=Fe...