“氧化还原反应”教学谈

• 作者: 马淑君
• 来源期刊: 西北职教
• 学科: 教育
• 年，卷（期）: 2006,（Z1）
• 页数: 1页
• 分类号: G633.8

摘要

在高一化学教学中,氧化还原反应既是重点、又是难点。它贯穿于化学教学的始终。高一新生能顺利学好这部分内容,对提高学习化学的积极性将起重要作用,同时也为以后学习氧化还原反应方程式的配平和有关计算奠定良好的基础。因此,我在教学中采用以下方法,使高一新生增强记忆,收到良好效果。一、掌握氧化还原反应的本质:氧化还原应的本质是电子发生了转移,其特征是反应前后有些元素的化合价有升降变化,以此为依据,将常见元素的化合价记住:“氢正一、氧负二、单质为零”。而高一多数学生对元素化合价还没有记熟,此时强化记忆,找出规律,根据在化合物里正价总数与负价总数相等的原则,知道氧、氢的化合价,就可推算其它元素的化合价,如在KM nO4中,氧为负2价,钾为正1价,而负价总数为负8,可推知锰为正7。同理可得K2CrO7中铬为正6价。在Fe+2H CL=FeCl2+H2的反应中,Fe和H2都是单质,则为零价。二、正确分析氧化还原反应的八字法,“高、失、氧、还,低、得、还、氧”。“高”表示某元素在化学反应中化合价升高,“失”表示某元素的原子或离子失去电子,“氧”表示失去电子的物质(反应物)发生氧化反应(或被氧化),“还”表示反应物是还原剂(或具有还...

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1	马淑君		3	0	0.0	0.0